Der Verfasser bezieht sich auf die TalkOrigins FAQ
Thermodynamik, Evolution und Kreationismus (ein Großteil dieses Materials kann auch in
meiner Webseite gefunden werden).
Kreationisten haben immer behauptet und behaupten weiterhin, dass die Evolution den zweiten Hauptsatz der Thermodynamik verletzt, wonach Ordnung nicht spontan aus Unordnung entstehen darf. Dieses Argument wird durch die Tatsache widerlegt, dass das Wachstum und die Entwicklung von Lebewesen eindeutig ein Beispiel für das spontane Entstehen von Ordnung aus Unordnung darstellen. Die kreationistische Antwort bestand darin, willkürlich einen äußeren Mechanismus zu postulieren, der den zweiten Hauptsatz der Thermodynamik „überwindet". Dieser äußere Mechanismus soll im Fall des Wachstums von Lebewesen existieren, gilt aber nicht für die Evolution von Lebewesen! Die Behauptung, dass dieser äußere Mechanismus im zweiten Hauptsatz der Thermodynamik formuliert ist, ist völlig falsch. Obwohl es Mechanismen gibt, die thermodynamisch eine Möglichkeit bieten, grundlegende thermodynamische Gesetze zu überwinden.
Die Gesetze der Thermodynamik basieren streng auf der mathematischen Behandlung weniger fundamentaler Axiome. Ich habe deutlich dargelegt, dass die Mathematik der Thermodynamik, wiederhole ich, die Mathematik der Thermodynamik, das spontane Entstehen von Ordnung aus Unordnung nicht ausschließt. Wenn meine Position in dieser Hinsicht für den oben genannten Kritiker inakzeptabel ist, liegt es dann an ihm, die Mathematik meiner Darstellung zu widerlegen. Er hat dies nicht getan, sondern lediglich unbegründete kreationistische Behauptungen wiederholt.
Der Kommentar, dass die Bildung einer kristallinen Struktur kein Beispiel für das spontane Entstehen von Ordnung aus Unordnung ist, ist wirklich bizarre. Ionen oder Moleküle in einem Kristall sind eindeutig geordneter als die in Lösung zufällig beweglichen. Die Aussage, dass die Entropie im Kristall zunimmt, wenn das Wasser verdampft, ist völlig falsch. Wie ich wiederholt in meiner Webseite betont habe, muss die GESAMTE Entropie zunehmen. Die Entropie des Kristalls nimmt bei der Bildung ab, und die Entropie des Wassers nimmt bei der Verdampfung zu. Die Entropiezunahme des Wassers ist größer als die Entropieabnahme des Kristalls, sodass die GESAMTE NETTO-ENTROPIE zunimmt.
Die Begriffe „reversibel" und „irreversibel" sind in jedem legitimen Lehrbuch der Thermodynamik klar und spezifisch definiert. Ein reversibler Prozess ist einer, bei dem die Tendenz, vorwärts zu gehen, genau durch die Tendenz, rückwärts zu gehen, ausgeglichen wird. Mit anderen Worten, er ist durch einen Zustand der Ruhe gekennzeichnet. Eine infinitesimale Änderung in eine oder die andere Richtung wird den Prozess entweder vorwärts oder in die umgekehrte Richtung bringen. Die dafür benötigte Zeit wird gegen unendlich streben. Reversible Prozesse sind nicht real, sondern werden als mathematisches Werkzeug verwendet, um spezifische mathematische Beziehungen in der Thermodynamik zu entwickeln. Jeder reale Prozess ist irreversibel. Wie ich bereits angemerkt habe, bedeutet der Begriff „irreversibel" nicht, wiederhole ich, nicht unbedingt, dass der Prozess durch ein oder das andere Mittel nicht rückgängig gemacht werden kann. Er bedeutet lediglich, dass die Reaktion sich nicht spontan selbst rückgängig machen wird.