O escritor está se referindo ao FAQ do talk.origins
Termodinâmica, Evolução e Criacionismo (grande parte deste material também pode ser encontrada em
minha página da web).
Criacionistas sempre alegaram, e continuam a alegar, que a evolução viola a segunda lei da termodinâmica, a qual eles afirmam não permitirá que a ordem surja espontaneamente do desordem. Este argumento é refutado pelo fato de que o crescimento e desenvolvimento de seres vivos claramente representam um exemplo de ordem surgindo espontaneamente do desordem. A resposta dos criacionistas tem sido postular arbitrariamente um mecanismo externo que "supera" a segunda lei da termodinâmica. Este mecanismo externo é dito existir no caso do crescimento de seres vivos, mas não se aplica à evolução de seres vivos! A afirmação de que este mecanismo externo é declarado na segunda lei da termodinâmica é completamente falsa. Embora mecanismos existam para fornecer um mecanismo para superar as leis básicas da termodinâmica.
As leis da termodinâmica são rigorosamente baseadas no tratamento matemático de alguns axiomas fundamentais. Eu demonstrei, muito claramente, que a matemática da termodinâmica não, repito, não, exclui a ordem surgindo espontaneamente do desordem. Se a minha posição neste respeito é inaceitável para o crítico acima, então é com ele para refutar a matemática da minha apresentação. Ele não o fez, mas meramente repetiu alegações criacionistas não fundamentadas.
O comentário de que a formação de uma estrutura cristalina não é um exemplo de ordem surgindo espontaneamente do desordem é verdadeiramente bizarro. Íons ou moléculas em um cristal são claramente mais ordenados do que aqueles se movendo aleatoriamente em solução. A afirmação de que há um aumento de entropia no cristal quando a água evapora é completamente falsa. Como eu repetidamente apontei em minha página da web, é a entropia TOTAL que deve aumentar. A entropia do cristal diminui ao se formar, e a entropia da água aumenta ao evaporar. O aumento de entropia da água é maior do que a diminuição de entropia do cristal, então a ENTROPIA TOTAL RESULTANTE aumenta.
Os termos "reversível" e "irreversível" são claramente e especificamente definidos em qualquer livro didático legítimo de termodinâmica. Um processo reversível é aquele em que a tendência de ir para frente é exatamente equilibrada pela tendência de ir para trás. Em outras palavras, é caracterizado por um estado de repouso. Uma mudança infinitesimal em um sentido ou outro fará com que o processo vá para frente ou vá na direção reversa. O tempo necessário para fazer isso se aproximará do infinito. Processos reversíveis não são reais, mas são usados como uma ferramenta matemática para desenvolver relações matemáticas específicas na termodinâmica. Qualquer processo real é irreversível. Como eu apontei, o termo "irreversível" não, repito, não necessariamente significa que o processo não pode ser revertido por um meio ou outro. Ele meramente significa que a reação não se reverterá espontaneamente.