El escritor
se refiere al FAQ de talk.origins
Termodinámica, Evolución y
Creacionismo (gran parte de este material también puede ser encontrado en
mi página
web).
Los creacionistas siempre han afirmado, y continúan
afirmando, que la evolución viola la segunda ley de la
termodinámica, la cual ellos afirman que no permitirá que el
orden surja espontáneamente del desorden. Este argumento es
refutado por el hecho de que el crecimiento y desarrollo de
los seres vivos claramente representa un ejemplo de orden
que surge espontáneamente del desorden. La respuesta del
creacionista ha sido postular arbitrariamente un mecanismo
externo que "supera" la segunda ley de la termodinámica.
Este mecanismo externo se dice que existe en el caso del
crecimiento de los seres vivos, pero no se aplica a la
evolución de los seres vivos. La afirmación de que este
mecanismo externo se establece en la segunda ley de la
termodinámica es completamente falsa. Aunque existen
mecanismos termodinámicos para proporcionar un mecanismo
para superar las leyes básicas de la termodinámica.
Las leyes de la termodinámica se basan rigurosamente en
el tratamiento matemático de unos pocos axiomas fundamentales.
He demostrado, muy claramente, que la matemática de la
termodinámica no, repito, no, descarta que el orden surja
espontáneamente del desorden. Si mi posición en este
respecto es inaceptable para el crítico anterior, entonces
le corresponde a él refutar la matemática de mi presentación.
Él no lo ha hecho, sino que simplemente ha repetido
afirmaciones creacionistas sin fundamento.
El comentario de que la formación de una estructura
cristalina no es un ejemplo de orden que surge espontáneamente
del desorden es realmente bizarro. Los iones o moléculas en
un cristal están claramente más ordenados que aquellos que
se mueven aleatoriamente en solución. La afirmación de que
hay un aumento de entropía en el cristal cuando el agua se
evapora es completamente falsa. Como he repetido señalado en
mi página web, es la entropía TOTAL la que debe aumentar. La
entropía del cristal disminuye al formarse, y la entropía del
agua aumenta al evaporarse. El aumento de entropía del agua
es mayor que la disminución de entropía del cristal, por lo
que la ENTROPÍA TOTAL NETA aumenta.
Los términos "reversible" e "irreversible" están claramente
y específicamente definidos en cualquier legítimo libro de
texto de termodinámica. Un proceso reversible es uno en el
que la tendencia a avanzar se equilibra exactamente con la
tendencia a retroceder. En otras palabras, se caracteriza por
un estado de reposo. Un cambio infinitesimal en una dirección
u otra hará que el proceso avance o vaya en la dirección
inversa. El tiempo requerido para hacerlo se acercará a la
infinitud. Los procesos reversibles no son reales, pero se
usan como una herramienta matemática para desarrollar
relaciones matemáticas específicas en la termodinámica.
Cualquier proceso real es irreversible. Como indiqué, el
término "irreversible" no, repito, no necesariamente significa
que el proceso no pueda ser revertido por un medio u otro.
Simplemente significa que la reacción no se revertirá
espontáneamente.